حرارت گیر تعامل

ایسا کیمیائی تعامل جس میں حرارت جذب ہو حرارت گیر تعامل یا در حرارتی تعامل (انگریزی: Endothermic reaction) کہلاتا ہے۔ یا جب کسی کیمیائی تعامل کے دوران حرارت جذب ہو یا حرارت، نظام میں داخل ہو تو ایسے تعامل کو حرارت گیر تعامل کہتے ہیں۔ حرحرکیات اور حرارتی کیمیا کے لحاظ سے، یہ ایک حرحرکیاتی تعامل ہے جس میں نظام کی اینتھالپی H (یا اندرونی توانائی U) میں اضافہ ہوتا ہے۔ ایک حرارت گیر تعامل میں، نظام جس حرارت کو جذب کرتا ہے وہ نظام میں حرارتی توانائی کی منتقلی ہے۔ اس طرح، ایک حرارت گیر تعامل عام طور پر نظام کے درجہ حرارت میں اضافہ اور گرد و نواح کے درجہ حرارت میں کمی کا باعث بنتا ہے۔ یہ اصطلاح 19ویں صدی کے فرانسیسی کیمیا دان Marcellin Berthelot نے وضع کی تھی۔ حرارت گیر تعامل  ایک کیمیائی تعامل ہو سکتا ہے، جیسے پانی (H2O) میں امونیم نائٹریٹ (NH4NO3) کا حل ہونا یا طبعی عمل، جیسے برف کے کیوبز کا پگھلنا۔ حرارت گیر تعامل کا مخالف ایک حرارت زا تعامل ہے، جو توانائی کو جاری کرتا ہے یا "باہر کردیتا ہے"، عام طور پر حرارت کی شکل میں اور کبھی کبھی برقی توانائی کے طور پر۔ اس طرح، اینڈو تھرمک endothermic میں اینڈو endo سے مراد توانائی یا حرارت کا اندر جانا ہے اور ایکزوتھرمک exothermic میں ایکزو exo سے مراد توانائی یا حرارت کا باہر جانا ہے۔ ہر اصطلاح میں (اینڈوتھرمک اور ایکزوتھرمک) سابقہ ​​سے مراد وہ جگہ ہے جہاں حرارت (یا برقی توانائی) عمل کے دوران جاتی ہے۔

کیمسٹری میں

مختلف عملوں (حالت میں تبدیلی، کیمیائی تعامل) کے دوران بانڈز کے ٹوٹنے اور بننے کی وجہ سے عام طور پر توانائی میں تبدیلی ہوتی ہے۔ اگر بننے والے بانڈز کی توانائی ٹوٹنے والے بانڈز کی توانائی سے زیادہ ہے، تو توانائی خارج ہوتی ہے۔ یہ ایک حرارت زا تعامل کے طور پر جانا جاتا ہے۔ تاہم، اگر بانڈز کو توڑنے کے لیے جاری ہونے والی توانائی سے زیادہ توانائی کی ضرورت ہو، تو توانائی لی جاتی ہے۔ لہذا، یہ ایک حرارت گیر تعامل ہے۔