سائٹرک ایسڈ مختلف قسم کے پھل اور سبزیوں میں موجود ہے ، خاص طور پر ھٹی پھل۔ لیموں اور لیموں میں خاص طور پر تیزاب کی مقدار زیادہ ہوتی ہے۔ یہ ان پھلوں کے خشک وزن میں سے زیادہ سے زیادہ 8 فیصد (جوس میں تقریبا 47 47 جی / ایل) تشکیل دے سکتا ہے۔ لیموں اور چونے میں لیموں اور انگور کے ل for لیموں اور انگور کیلئے لیموں پھلوں میں سائٹرک ایسڈ کی مقدار 0.005 مول / ایل سے لے کر 0.30 ملی مول / ایل تک ہوتی ہے۔ ان اقدار پرجاتیوں اور ان حالات کے لحاظ سے مختلف ہوتی ہیں جن میں پھل اگا تھا۔[1]

صنعتی پیمانے پر سائٹرک ایسڈ کی پیداوار 1890 میں اطالوی سائٹرس فروٹ انڈسٹری کی بنیاد پر شروع ہوئی ، جہاں اس کاسہ کیلڈیم سائٹریٹ کو روکنے کے لئے ہائیڈریٹڈ چونے (کیلشیم ہائیڈرو آکسائیڈ) سے علاج کیا گیا تھا ، جسے الگ تھلگ کیا گیا تھا اور اسے تیزاب میں تبدیل کردیا گیا تھا۔ 1893 ، سی۔ وہمر نے دریافت کیا کہ پنیسیلیم سڑنا چینی سے سائٹرک ایسڈ تیار کرسکتا ہے۔ تاہم ، پہلی جنگ عظیم تک اطالوی کھٹرس کی برآمدات میں خلل نہ آنے تک سائٹرک ایسڈ کی مائکروبیل پیداوار صنعتی اعتبار سے اہم نہیں ہوگئ تھی۔

1917 میں ، امریکی فوڈ کیمسٹ جیمس کری نے اسپرگیلس نائجر کے مولڈ کے کچھ تناؤ کو موثر سائٹرک ایسڈ پروڈیوسر ثابت کیا ، اور دوائیوں کے بعد دوا ساز کمپنی فائزر نے اس تکنیک کا استعمال کرتے ہوئے صنعتی سطح پر پیداوار کا آغاز کیا ، اس کے بعد 1929 میں سائٹرک بیلج نے اس کی تیاری میں اس کی تیاری کی۔ تکنیک ، جو آج بھی استعمال شدہ سائٹرک ایسڈ کا ایک اہم صنعتی راستہ ہے ، اے نائجر کی ثقافتوں کو سائٹرک ایسڈ تیار کرنے کے لئے سوکروز یا گلوکوز پر مشتمل میڈیم پر کھلایا جاتا ہے۔ چینی کا منبع کارن کھڑی شراب ، گڑ ، ہائڈرولائزڈ مکئی کا نشاستے ، یا دیگر سستا ، شکر والا حل ہے۔ جب سڑنا کو نتیجے میں حل کرکے چھان لیا جاتا ہے تو ، سائٹرک ایسڈ کو کیلشیم ہائڈرو آکسائیڈ کے ساتھ چھوڑ کر الگ تھلگ کیا جاتا ہے تاکہ کیلشیم سائٹریٹ نمک برآمد ہوسکے۔ سائٹرک ایسڈ کو سلفورک ایسڈ کے ذریعہ علاج سے دوبارہ پیدا کیا جاتا ہے ، جیسے کھٹی پھلوں کے رس سے براہ راست نکالنے میں۔[2]

1977 میں ، لیٹر برادرز کو سائٹرک ایسڈ کیمیائی ترکیب کے ل a ایک پیٹنٹ دیا گیا تھا جس کا آغاز ہائی پریشر کی شرائط میں ایکونائٹک یا آئوسیٹریٹ / الیلوسائٹریٹ کیلشیم نمکیات سے ہوتا ہے۔ اس کے نتیجے میں سائٹرک ایسڈ قریب مقداری تبادلوں میں پیدا ہوا ، جس کے تحت الٹا ، غیر انزیمیٹک کربس سائیکل رد عمل ظاہر ہوا۔

2018 میں عالمی پیداوار 2،000،000 ٹن سے زیادہ تھی۔ اس حجم کا 50٪ سے زیادہ چین میں تیار کیا گیا تھا۔ مشروبات میں تیزابیت کے ریگولیٹر کے طور پر 50٪ سے زیادہ ، غذائی اجزاء میں 20 فیصد ، ڈٹرجنٹ ایپلی کیشنز کے لئے 20٪ ، اور کاسمیٹکس ، فارماسیوٹیکلز ، اور کیمیائی صنعت میں کھانے کے علاوہ دیگر ایپلی کیشنز کے لئے 10٪ استعمال کیا جاتا تھا۔

منابعترميم

سٹرک تیزاب
اسم نظامی

2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid

دیگر نام 3-hydroxypentanedioic acid-3-carboxylic acid

Hydrogen citrate

شناختساز
کاس عدد

[77-92-9]

پبکیم 311
خـواص
سالماتی_صیغہ

C6H8O7

مولرکمیت

192.123 g/mol (anhydrous)
210.14 g/mol (monohydrate)

ظہور crystalline white solid
کثافت

1.665 g/cm³

نقطۂ_پگھلاؤ

153 °C

نقطۂ ابال

decomposes at 175 °C

حل پذیری

پانی میں

133 g/100 ml (20 °C)

ترشیت (pKa)

pKa1=3.15
pKa2=4.77
pKa3=6.40

خـطرات
صدر مخاطرات

skin and eye irritant

نقطۂ شرار

?°C

وابستہ مرکبات
وابستہ مرکبات sodium citrate, calcium citrate
ماسواۓ کسی خصوصی بیان کے، تمام مادی معطیات
معیاری درجہ حرات و دباؤ یعنی 25°C, 100 kPa
پر دیۓ گۓ ہیں۔
لاتعلقیتِ معلوماتی خانہ و حوالہ جات
  1. "اسید سیتریک". شرکت بیسموت. 
  2. "wikipedia eng".