نائٹرک ایسڈ

(شورے کا تیزاب سے رجوع مکرر)
سانچہ:Chembox Elements2

نائٹرک ایسڈ ایک طاقتور تیزاب ہے اور سلفیورک ا یسڈ (گندھک کے تیزاب) کے بعد دنیا کا دوسرا سب سےطاقتور تیزاب ہے۔ اسے شورے کا تیزاب بھی کہتے ہیں کیونکہ اسکی تیاری میں قلمی شورہ (پوٹاشیئم نائٹریٹ) استعمال ہوتا ہے۔ نائیٹرک ایسڈ کو آبِ قوی (aqua fortis) بھی کہتے ہیں۔نائٹرک ایسڈ اور نمک کے تیزاب (ہائڈرو کلورک ایسڈ) کو ملانے سے آبِ سلطانی (aqua regia) بنتا ہے۔

نائٹرک ایسڈ
Structural formula of nitric acid with assorted dimensions
Ball-and-stick model of nitric acid
Resonance space-filling model of nitric acid
نام
IUPAC name
Nitric acid
دیگر نام
Aqua fortis, Spirit of niter, Eau forte, Hydrogen nitrate, Acidum nitricum
شناخت
رقم CAS 7697-37-2 YesY
بوب کیم (PubChem) 944

خواص
ظہور Colorless, yellow or red fuming liquid[1]
بو acrid, suffocating[1]
کثافت 1.5129 g cm−3
نقطة الانصهار -42 °س، 231 °ک -44 °ف
نقطة الغليان سانچہ:Chembox BoilingPt1
الذوبانية في الماء Completely miscible
ضغط البخار 48 mmHg (20 °C)[1]
حموضة (pKa) -1.4[2]
معامل الانكسار (nD) 1.397 (16.5 °C)
عزم جزيئي ثنائي القطب 2.17 ± 0.02 D
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −207 kJ·mol−1[3]
إنتروبيا مولية قياسية So298 146 J·mol−1·K−1[3]
المخاطر
ترميز المخاطر
Corrosive C Oxidizing Agent O Very Toxic T+
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704 سانچہ:NFPA
نقطة الوميض Non-flammable
حد التعرض المسموح به U.S TWA 2 ppm (5 mg/m3)[1]
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى Nitrous acid
كتيونات أخرى Sodium nitrate
Potassium nitrate
Ammonium nitrate
Except where noted otherwise, data is given for materials in their standard state (at 25 °C (77 °F), 100 kPa)
 YesY ویری فائی (کیا ہےYesY/N؟)
خانہ معلومات حوالہ جات

بنانے کا طریقہترميم

سوڈیم نایٹریٹ یا پوٹیشیم نائٹریٹ کو جب سلفیورک ایسڈ کے ساتھ ملا کر گرم کیا جاتا ہے تو نائٹرک ایسڈ بنتا ہے۔
صنعتی پیمانے پر نائٹرک ایسڈ اوسوالڈ کے طریقے سے حاصل کیا جاتا ہے۔

مرتکز نائٹرک ایسڈترميم

اگر نائٹرک ایسڈ میں پانی کی مقدار نہ ہونے کے برابر ہو تو اسے مُرتکز نائٹرک ایسڈ کہتے ہیں۔مرتکز نائٹرک ایسڈ کو فیومنگ نائٹرک ایسڈ بھی کہتے ہیں کیونکہ اگر اس پر پھونک ماری جائےتو اس پر سے دھواں (fumes) سا اٹھتا ہوا دکھائی دیتا ہے۔
اگر نائٹرک ایسڈ میں پانی کی مقدار بہت زیادہ ہو تو گرم کرنے سے پانی کی مقدار کم ہونے لگتی ہے اور نائٹرک ایسڈ کسی حد تک مرتکز بن جاتا ہے مگر اس طرح 68 فیصد سے زیادہ مرتکز نائٹرک ایسڈ حاصل نہیں کیا جا سکتا کیونکہ نائٹرک ایسڈ پانی کے ساتھ ایزیوٹروپ بنا لیتا ہے۔
اگر 68 فیصد سے زیادہ مرتکز نائٹرک ایسڈ کو گرم کیا جائےتواس میں نائٹرک ایسڈ کی مقدار کم ہونے لگتی ہے اور 68 فیصد پر آ کر ٹھہر جاتی ہے۔ سارے ہی ایزیوٹروپ مکسچر ایسا ہی برتاو رکھتے ہیں۔
بسمتھ کے نمکیات مرتکز نائٹرک ایسڈ میں حل ہو جاتے ہیں مگر پانی ملے نائٹرک ایسڈ میں حل نہیں ہوتے۔
تانبا مرتکز نائٹرک ایسڈ کے ساتھ عمل نہیں کرتا کیونکہ اس تیزاب کی وجہ سے تابنے پر passivation layer بن جاتی ہے۔ لیکن جب اس میں تھوڑا سا پانی ملایا جاتا ہے تو تیز عمل شروع ہو جاتا ہے اور بھورے رنگ کی گیس خارج ہوتی ہے۔یہ نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ ہوتی ہے اور زہریلی ہوتی ہے۔

نائٹریٹنگ آمیزہترميم

سلفیورک ایسڈ اور نایٹرک ایسڈ کا جو آمیزہ ہوتا ہے اس میں یہ صلاحیت ہوتی ہے کہ یہ لگ بھگ کسی بھی مادے میں نائٹریٹ گروپ داخل کر دیتا ہے۔ اس لیے اس کو نایٹریٹنگ آمیزہ یا مکسچر کہتے ہے۔ مثلاً سیلولوز کو یہ سیلولوز نائٹریٹ بنادیتا ہے اور گلیسرول کو گلیسیرول نایٹریٹ بناتا ہے۔ اسی طرح [4]ہیکزاماین کو ہیکزامین نائٹریٹ بناتا ہے۔

احتیاطترميم

نائٹرک ایسڈ کو شیشے کی بوتل میں رکھنا چاہیے کیونکہ اکثر پلاسٹک نائٹرک ایسڈ کی وجہ سے کچھ وقت کے بعد پاپڑ کی طرح نازک ہو جاتے ہیں اور پلاسٹک کی بوتلوں سے یہ تیزاب بہہ نکلتا ہے۔

مزید دیکھیےترميم

حوالہ جاتترميم

  1. ^ ا ب پ ت "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0447". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. Bell، R. P. (1973)، The Proton in Chemistry (اشاعت 2nd۔)، Ithaca, NY: Cornell University Press 
  3. ^ ا ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحہ A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. Make Nitric Acid - the Complete Guide
Salts and covalent derivatives of the nitrate ion