آئسوبارک (یکساں دبائو) عمل

حرحرکیات میں، ایک آئسوبارک عمل حرحرکیاتی عمل کی ایک قسم ہے جس میں نظام کا دباؤ مستقل رہتا ہے: یعنی؛

Δ P = 0

نظام میں منتقل ہونے والی حرارت کام کرتی ہے، لیکن نظام کی اندرونی توانائی ( U ) کو بھی تبدیل کرتی ہے۔ یہ مضمون کام کے لیے طبیعیات کے سائن کنونشن کا استعمال کرتا ہے، جہاں مثبت کام نظام کے ذریعے کیا جانے والا کام ہے۔ اس کنونشن کا استعمال کرتے ہوئے، حرحرکیات کے پہلے قانون کے مطابق،

پیلا علاقہ کام کی نمائندگی کرتا ہے۔

$Q=\Delta U-W\,$

یہاں W کام ہے، U اندرونی توانائی اور Q حرارت ہے۔ بند نظام کے ذریعہ دباؤ۔حجم کام کی تعریف اس طرح کی گئی ہے:

$W=\int \!p\,dV\,$

جہاں Δ کا مطلب پورے عمل میں تبدیلی ہے، جبکہ d ایک ڈفرینشل کو ظاہر کرتا ہے۔ چونکہ دباؤ مستقل ہے، اس کا مطلب یہ ہے کہ؛

$W=-p\Delta V\,$.

مثالی گیس قانون کا اطلاق کرنے پر؛

$W=-n\,R\,\Delta T$

R گیس مستقل کی نمائندگی کرتا ہے اور n مادہ کی مقدار کی نمائندگی کرتا ہے، جس کا مستقل رہنے کا فرض کیا جاتا ہے (یعنی، کیمیائی رد عمل کے دوران کوئی فیز ٹرانزیشن نہیں ہوتی)۔ مساوات کے نظریہ کے مطابق، اندرونی توانائی میں تبدیلی کا تعلق نظام کے درجہ حرارت سے اس طرح ہے؛

$\Delta U=n\,c_{V,m}\,\Delta T$

جہاں c _{V، m} ایک مستقل حجم پر مولر حرارت کی گنجائش ہے۔

آخری دو مساواتوں کو پہلی مساوات میں بدلنے سے:

${\begin{aligned}Q&=n\,c_{V,m}\,\Delta T-n\,R\,\Delta T\\Q&=n\Delta T(c_{V,m}-R)\\Q&=n\Delta Tc_{P,m}\end{aligned}}$

جہاں c _P ایک مستقل دباؤ پر مولر حرارت کی گنجائش ہے۔