کمیت کے عمل کا قانون
کیمسٹری میں، بڑے پیمانے پر عمل کا قانون یہ تجویز ہے کہ کیمیائی تعامل کی شرح متعاملات reactants مصنوعہ کی سرگرمیوں کی پیداوار یا متعاملات کے ارتکاز کے براہ راست متناسب ہے۔ [1] یہ متحرک توازن میں محلولوں کے طرز عمل کی وضاحت اور پیش گوئی کرتا ہے۔ خاص طور پر، اس کا مطلب یہ ہے کہ کیمیائی تعمل کے آمیزے کے لیے جو توازن میں ہے، ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کے ارتکاز کے درمیان تناسب مستقل ہے۔ [2]
قانون کی ابتدائی تشکیل میں دو پہلو شامل ہیں: 1) توازن کا پہلو، توازن پر تعمل کے آمیزے کی تشکیل سے متعلق اور 2) ابتدائی تعمل کے لیے شرح مساوات سے متعلق حرکیاتی پہلو۔ دونوں پہلوئوں نے 1864ء اور 1879ء کے درمیان کیٹو ایم گلڈبرگ اور پیٹر ویج کی تحقیق سے جنم لیا جس میں توازن کے مستقل، حرکیاتی اعداد و شمار اور شرح کی مساوات جو انھوں نے تجویز کی تھی، کا استعمال کرتے ہوئے حاصل کیے تھے۔ گلڈبرگ اور ویج نے یہ بھی جانا کہ کیمیائی توازن ایک متحرک عمل ہے جس میں آگے اور پیچھے ہونے والے تعاملات کی شرح کیمیائی توازن پر برابر ہونی چاہیے۔ حرکیات کے زیر اثر توازن کے مستقل کی مساوات کو اخذ کرنے کے لیے، شرح مساوات کو استعمال کیا جانا چاہیے۔ شرح مساوات کے اظہار کو بعد میں آزادانہ طور پر جیکبس ہنریکس وین ٹی ہوف نے دوبارہ دریافت کیا۔
قانون توازن کے بارے میں ایک بیان ہے اور توازن کے مستقل کے لیے ایک مساوات دیتا ہے، ایک مقدار جو کیمیائی توازن کی خصوصیت رکھتی ہے۔ جدید علم کیمیا میں یہ حرحرکیاتی توازن کا استعمال کرتے ہوئے اخذ کیا گیا ہے۔ یہ کیمیائی صلاحیت کے تصور سے بھی اخذ کیا جا سکتا ہے۔ [3]
- ↑ Péter Érdi، János Tóth (1989)۔ Mathematical Models of Chemical Reactions: Theory and Applications of Deterministic and Stochastic Models۔ Manchester University Press۔ صفحہ: 3۔ ISBN 978-0-7190-2208-1
- ↑ Chung Chieh۔ "Chemical Equilibria - The Law of Mass Action"۔ Chemical reactions, chemical equilibria, and electrochemistry۔ 03 اکتوبر 2018 میں اصل سے آرکائیو شدہ۔ اخذ شدہ بتاریخ 21 جولائی 2019۔
The law of mass action is universal, applicable under any circumstance... The mass action law states that if the system is at equilibrium at a given temperature, then the following ratio is a constant.
- ↑ Helmut Föll۔ "Mass Action Law"۔ Defects in Crystals