پوٹاشیم ہائیڈروآکسائڈ
پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ یا پوٹاشیم (انگریزی: Potassium hydroxide) ایک معدنی مرکب ہے جس کا فارمولا پوٹاشیم ہے۔ یہ کمپاؤنڈ اور کاسٹک سوڈا (سوڈیم ہائیڈرو آکسائڈ) سب سے مضبوط اڈے ہیں۔ اس کی صنعت میں بہت سی ایپلی کیشنز ہیں اور اس کی سب سے اہم درخواست تیزابیت کا ہے۔ ایک اندازے کے مطابق 2005 میں اس میں سے 700,000 سے 800,000 ٹن پیدا ہوا تھا اور سالانہ پیداوار میں سوڈیم ہائڈرو آکسائڈ کی مقدار کا ایک سو حصہ ہے۔ یہ مائع صابن اور پینٹ اور رال صنعتوں کو بنانے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔[10]
| |
| |
| نام | |
|---|---|
| IUPAC name
پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ
| |
| دیگر نام
Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
| |
| شناخت | |
| رقم CAS | 1310-58-3  |
| بوب کیم (PubChem) | 14797 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
|
|
| خواص | |
| مالیکیولر فارمولا | KOH |
| مولر کمیت | 56.11 g mol−1 |
| ظہور | white solid, نم گیری |
| بو | odorless |
| کثافت | 2.044 g/cm3 (20 °C)[1] 2.12 g/cm3 (25 °C)[2] |
| نقطة الانصهار | 360 [5] °س، نقص اظہار: «» کا غیر معروف تلفظ۔ °ک نقص اظہار: «» کا غیر معروف تلفظ۔ °ف |
| نقطة الغليان | سانچہ:Chembox BoilingPt1 |
| الذوبانية في الماء | 85 g/100 mL (-23.2 °C) 97 g/100 mL (0 °C) 121 g/100 mL (25 °C) 138.3 g/100 mL (50 °C) 162.9 g/100 mL (100 °C)[1][3] |
| الذوبانية | soluble in ایتھنول, glycerol insoluble in ether, liquid امونیا |
| الذوبانية في methanol | 55 g/100 g (28 °C)[2] |
| الذوبانية في isopropanol | ~14 g / 100 g (28 °C) |
| القاعدية (pKb) | −0.7[4](KOH(aq) = K+ + OH–) |
| قابلية مغناطيسية | −22.0·10−6 cm3/mol |
| معامل الانكسار (nD) | 1.409 (20 °C) |
| ساخت | |
| قلمی ساخت | rhombohedral |
| كيمياء حرارية | |
| الحرارة القياسية للتكوين ΔfH |
-425.8 kJ/mol[2][6] |
| إنتروبيا مولية قياسية S |
79.32 J/mol·K[2][6] |
| الحرارة النوعية، C | 65.87 J/mol·K[2] |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS | سانچہ:GHS05 [7] |
| وصف الخطر وفق GHS | Danger |
| بيانات الخطر وفق GHS | H302, H314[7] |
| بيانات وقائية وفق GHS | P280, P305+P351+P338, P310[7] |
| NFPA 704 | |
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| حد التعرض المسموح به U.S | none[8] |
| LD50 | 273 mg/kg (oral, rat)[9] |
| مركبات متعلقة | |
| أنيونات أخرى | Potassium hydrosulfide Potassium amide |
| كتيونات أخرى | Lithium hydroxide کاسٹک سوڈا Rubidium hydroxide Caesium hydroxide |
حوالہ جات
ترمیم- ^ ا ب Lide, D. R.، مدیر (2005)۔ CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ایڈیشن)۔ Boca Raton (FL): CRC Press۔ صفحہ: 4-80۔ ISBN 0-8493-0486-5
- ^ ا ب پ ت ٹ "potassium hydroxide"۔ chemister.ru۔ 18 مئی 2014 میں اصل سے آرکائیو شدہ۔ اخذ شدہ بتاریخ 08 مئی 2018
- ↑ Atherton Seidell، William F. Linke (1952)۔ Solubilities of Inorganic and Organic Compounds۔ Van Nostrand۔ اخذ شدہ بتاریخ 29 مئی 2014
- ↑ K. Popov، وغیرہ (2002)۔ "7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation"۔ Inorganic Chemistry Communications۔ 3 (5): 223–225۔ ISSN 1387-7003۔ doi:10.1016/S1387-7003(02)00335-0۔ اخذ شدہ بتاریخ October 20, 2018
- ↑ "A18854 Potassium hydroxide"۔ Alfa Aesar۔ Thermo Fisher Scientific۔ 19 اکتوبر 2015 میں اصل سے آرکائیو شدہ۔ اخذ شدہ بتاریخ 26 اکتوبر 2015
- ^ ا ب Zumdahl, Steven S. (2009)۔ Chemical Principles 6th Ed.۔ Houghton Mifflin Company۔ صفحہ: A22۔ ISBN 978-0-618-94690-7
- ^ ا ب پ سانچہ:Sigma-Aldrich
- ↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523"۔ National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
- ↑ Michael Chambers۔ "ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M - Potassium hydroxide [JAN:NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information."۔ chem.sis.nlm.nih.gov۔ 12 اگست 2014 میں اصل سے آرکائیو شدہ۔ اخذ شدہ بتاریخ 08 مئی 2018
- ↑ Heinz Schultz، Günter Bauer، Erich Schachl، Fritz Hagedorn، Peter Schmittinger (2005)۔ "Potassium Compounds"۔ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry۔ Weinheim, Germany: Wiley-VCH۔ ISBN 978-3-527-30673-2۔ doi:10.1002/14356007.a22_039