کاربن

گرفت
(فحم سے رجوع مکرر)

کاربن یا کاربن (carbon) ایک عنصر ہے جو سیاہ رنگ میں ملتا ہے اس عنصر کی کیمیائی علامت انگریزی حروف سی (C) کو رکھا گیا ہے۔ کاربن کو دنیا میں موجودہ بیس اہم عناصر میں شمار کیا جاتا ہے اور اس کا جوہری عدد 6 ہے اور اس کے سی-12 جوہر کا وزن 12 amu ہے۔ انسانی جسم میں تیزابساز (oxygen) کے بعد دوسرے عدد پر کاربن پایا جاتا ہے جو پورے جسم کی 18 فیصد کمیت پر مشتمل ہوتا ہے۔ اس کے کئی ہم جا (isotope) بھی موجود ہیں جن میں سی-12 کا ہم جا سب سے معیاری مقدار میں پایا جاتا ہے۔
جب کسی دوسرے جواہر (atoms) کی کمیت معلوم کرنے کے لیے اس کی کمیت کا کاربن سی-12 سے موازنہ کیا جاتا ہے۔ کاربن-12 کے جواہر کی کمیت کے بارہویں حصے (1/12) ایک اکائی جوہری کمیت (اے ایم یو- اٹامک ماس یونٹ) کہا جاتا ہے۔

فحم
6C
Hydrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Lithium (alkali metal)
Beryllium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Carbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oxygen (diatomic nonmetal)
Fluorine (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Sodium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silicon (metalloid)
Phosphorus (polyatomic nonmetal)
Sulfur (polyatomic nonmetal)
Chlorine (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Potassium (alkali metal)
Calcium (alkaline earth metal)
Scandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Chromium (transition metal)
Manganese (transition metal)
Iron (transition metal)
Cobalt (transition metal)
Nickel (transition metal)
Copper (transition metal)
Zinc (transition metal)
Gallium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenic (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromine (diatomic nonmetal)
Krypton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Strontium (alkaline earth metal)
Yttrium (transition metal)
Zirconium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molybdenum (transition metal)
Technetium (transition metal)
Ruthenium (transition metal)
Rhodium (transition metal)
Palladium (transition metal)
Silver (transition metal)
Cadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Tin (post-transition metal)
Antimony (metalloid)
Tellurium (metalloid)
Iodine (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Caesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lanthanum (lanthanide)
Cerium (lanthanide)
Praseodymium (lanthanide)
Neodymium (lanthanide)
Promethium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Dysprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Thulium (lanthanide)
Ytterbium (lanthanide)
Lutetium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Rhenium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Gold (transition metal)
Mercury (transition metal)
Thallium (post-transition metal)
Lead (post-transition metal)
Bismuth (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatine (metalloid)
Radon (noble gas)
Francium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Actinium (actinide)
Thorium (actinide)
Protactinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Americium (actinide)
Curium (actinide)
Berkelium (actinide)
Californium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrencium (actinide)
Rutherfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hassium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Copernicium (transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (unknown chemical properties)
Moscovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tennessine (unknown chemical properties)
Oganesson (unknown chemical properties)
-

C

Si
بورینفحمنطرساز
فحم in the دوری جدول
ظاہرییت
ہیرا: شفاف
گریفائٹ: سیاہ


Spectral lines of Carbon
عام خصوصیات
نام, علامت, نمبر فحم, C, 6
تلفظ /ˈkɑːrbən/
زمرہ عنصر کثیر جوہری غیر دھات
بعض اوقات ایک دھات نما سمجھا جاتا ہے
گروپ, پيريڈ, بلاک group 14 (carbon group), 2, p
معیاری ایٹمی وزن 12.011(1)
الیکٹران تشکیل [He] 2s2 2p2
2, 4
طبعی خصوصیات
حالت ٹھوس
کثافت (near r.t.) amorphous:[1] 1.8–2.1 g·cm−3
کثافت (near r.t.) diamond: 3.515 g·cm−3
کثافت (near r.t.) graphite: 2.267 g·cm−3
Sublimation point 3915 K, 3642 °C, 6588 °F
ٹرپل پوائنٹ 4600 K, 10800[2][3] kPa
Heat of fusion 117 (graphite) kJ·mol−1
مولر حرارت گنجائش diamond: 6.155 J·mol−1·K−1
مولر حرارت گنجائش graphite: 8.517 J·mol−1·K−1
جوہری خصوصیات
تکسید حالت 4, 3[4], 2, 1[5], 0, −1, −2, −3, −4[6]
برقی منفیت 2.55 (Pauling scale)
آیونائزیشن توانائیاں
(مزید)
1st: 1086.5 kJ·mol−1
2nd: 2352.6 kJ·mol−1
3rd: 4620.5 kJ·mol−1
شریک گرفتی رداس sp3: 77 pm
sp2: 73 pm
sp: 69 pm
Van der Waals radius 170 pm
متفرقات
کرسٹل ساخت diamond
فحم has a diamond crystal structure

(diamond, clear)
simple hexagonal
فحم has a Simple Hexagonal crystal structure

(graphite, black)
مقناطیسی ترتیب دومقناطیسی[7]
حرارتی موصلیت diamond: 900-2300 W·m−1·K−1
حرارتی موصلیت graphite: 119-165 W·m−1·K−1
حرارتی پھیلاؤ (25 °C) (diamond) 0.8[8] µm·m−1·K−1
Speed of sound (thin rod) (20 °C) (diamond) 18350 m·s−1
Young's modulus diamond: 1050[8] GPa
Shear modulus diamond: 478[8] GPa
Bulk modulus diamond: 442[8] GPa
Poisson ratio diamond: 0.1[8]
Mohs hardness diamond: 10
graphite: 1-2
CAS registry number 7440-44-0
تاریخ
Discovery قدیم مصر اور سمیریians[9] (3750 BC)
Recognized as an element by انتونی لائرنٹ لاوئزر[10] (1789)
سب سے زیادہ مستحکم ہم جاء (آئسوٹوپ)
Main article: Isotopes of فحم
iso NA half-life DM DE (MeV) DP
11C syn 20 min β+ 0.96 11B
12C 98.9% 6 تعدیلوں کیساتھ C مستحکم ہے
13C 1.1% 7 تعدیلوں کیساتھ C مستحکم ہے
14C trace 5730 y β 0.15 0 14N
· references

نام

اردو زبان میں کاربن کا لفظ دیگر ایشائی زبانوں سے آیا ہے۔ مگر لوگ کاربن کے بجائے کاربن کا لفظ سب سے زیادہ استعمال کرتے ہیں اس لیے اب اردو میں بھی کاربن ہی کہا جاتا ہے۔’’کاربن‘‘ لفظ اردو میں انگریزی سے آیا ہے اور انگریزی میں لاطینی زبان سے آیا ہے۔ لاطینی زبان کے لفظ ’’کاربو‘‘ سے بنایا گیا ہے جس کا مطلب ’’کوئلہ‘‘ ہوتا ہے۔

کیمیا

کیمیا کا ایک پورا قسم، جسے نامیاتی کیمیا کہا جاتا ہے، کاربن اور اس کے مرکبات کے بارے میں ہے۔ کاربن بہت سے قسم کے مرکبات بناتا ہے۔ آب افحام (hydrocarbons) کاربن اور آبساز (hydrogen) کے ساتھ سالمات (molecules) ہیں۔ میتھین، پروپین، اور بہت سے دوسرے ایندھن آب افحام ہیں۔ بہت سے مادے جو لوگ روزانہ استعمال کرتے ہیں وہ نامیاتی مرکب ہیں۔

کاربن، آبساز (hydrogen)، نطرساز (nitrogen)، تیزابساز (oxygen)، اور کچھ دوسرے عناصر جیسے کہ گندھک (sulfur) اور شبتاب (phosphorus) مل کر زمین پر زیادہ تر زندگی بناتے ہیں۔ کاربن بہت بڑی تعداد میں نامیاتی مرکبات بناتا ہے کیونکہ یہ اپنے آپ اور دوسرے عناصر کے ساتھ مضبوط بندھن بنا سکتا ہے۔ کاربن جانداروں پر مقدار کی وجہ سے، تمام نامیاتی چیزوں کو "کاربن پر مبنی" سمجھا جاتا ہے۔

ہر کاربن جوہر عام طور پر چار کیمیائی بند (chemical bonds) بناتا ہے، جو دوسرے جواہر کو سے سالمے (molecules) بنانے کے لیے مضبوط جڑیں ہوتے ہیں۔ جس قسم کا بند جو کاربن بناتا ہے اسے ہم آہنگی بند (covalent bond) کہا جاتا ہے۔ یہ بند کاربن کو بہت سے قسم کے چھوٹے اور بڑے سالمے بنانے کی اجازت دیتے ہیں۔ میتھین کا ایک سالمہ (molecule) سب سے چھوٹا ہے؛ اس میں چار آبساز جواہر کاربن سے جڑے ہوئے ہیں۔ بند دو گنا بند (double bonds) ہو سکتے ہیں، یعنی دو بند کاربن اور دوسرے جوہر کے درمیان مضبوط جڑیں بنانے کے لیے بنتے ہیں۔ مثال کے طور پر، کاربن دو اکسید (carbon dioxide) میں دو تیزابساز کے جواہر ہوتے ہیں، اور ہر ایک کاربن سے دوہرا تعلق رکھتا ہے۔ کاربن دوسرے جواہر کے ساتھ تین بند سے بھی ہو سکتا ہے، جسے تین گنا بند (triple bonds) کہتے ہیں۔ مثال کے طور پر، سرکین (acetylene) فارغے میں، کاربن دوسرے جوہر کے ساتھ تین گنا بند بناتا ہے۔

کاربن کے دوسرے جواہر سے منسلک ہونے سے، کاربن لمبی زنجیر کی شکل کے سالمے بنا سکتا ہے، جنہیں مکثورہ (polymer) کہتے ہیں، جیسے کہ لدائن (plastics) اور لحمیے (proteins)۔ دوسرے عناصر کے جواہر طویل مکثوری زنجیروں کا حصہ ہو سکتے ہیں، اکثر نطرساز اور تیزابساز۔

خالص کاربن تین-جہتی بلور (three-dimensional crystal) میں چار دیگر کاربن جواہر سے جوڑ کر ہیرے کی تشکیل کرتا ہے۔ یہ تین دیگر کاربن جواہر سے جوڑ کر پتلی چپٹی تہوں کو بنانے کے لیے گریفائٹ بناتا ہے۔

مشعہ کاربن تاریخ کاری

کاربن کا ایک تابکار ہمجا، کاربن-14، معلوم کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے کہ کچھ اشیاء کتنی ہیں یا اگر کوئی چیز کی موت لگ گئی۔ جب تک کوئی چیز زمین کی سطح پر ہے اور کاربن لے رہی ہے، کاربن-14 کی مقدار جیسی رہتی ہے۔ جب کوئی چیز کاربن لینا بند کر دیتی ہے تو کاربن-14 کی مقدار کم ہو جاتی ہے۔ کیونکہ کاربن-14 کی نصف زندگی 5730 سال ہے، اس لیے سائنسدان دیکھ سکتے ہیں کہ اس چیز کی عمر کتنی ہے کہ کاربن-14 کتنا باقی ہے۔ سائنسدان ان کو مشعہ کاربن تاریخ کاری (radiocarbon dating) کہتے ہیں۔

واقعہ

کاربن کائنات میں بہت سے جگہوں پر ہے۔ یہ سب سے پہلے پرانے ستاروں میں بنایا گیا تھا۔ کاربن سورج میں چوتھا عام عنصر ہے (آبساز، شمصر، اور تیزابساز کے بعد)۔ زہرہ اور مریخ کے ماحول زیادہ تر کاربن دو اکسید (carbon dioxide) ہیں۔

کاربن انسانی جسم اور دیگر جانداروں کے لیے اہم ہے، اور یہ انسانی جسم میں دوسرا عام عنصر ہے، جسم کے تمام وزن کے 23 فیصد پر۔ یہ بہت سے حیاتیاتی سالمات کا ایک اہم حصہ بھی ہے۔

زمین پر زیادہ تر کاربن کوئلہ ہے۔ گریفائٹ بہت سے (عام طور پر صحرائی) علاقوں میں ہے، بشمول سری لنکا، مڈغاسکر، اور روس۔ ہیرے نایاب ہے اور زیادہ تر افریقہ میں پائے جاتے ہیں۔ کاربن کچھ الکے میں بھی ہے۔

مزید دیکھیے

حوالہ جات

  1. Lide, D. R.، ویکی نویس (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ایڈیشن 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  2. ہالینڈ, ڈی (1976). "گریفائٹ مائع بخارات کا تین نقطہ دباؤ اور مائع فحم کی کثافت". فحم. 14 (6): 357. doi:10.1016/0008-6223(76)90010-5. 
  3. Savvatimskiy, A (2005). "گریفائٹ کے پگھلنے کے نقطے اور مائع فحم کی خصوصیات کی پیمائش (جائزہ برائے 1963-2003)". فحم. 43 (6): 1115. doi:10.1016/j.carbon.2004.12.027. 
  4. "سی پی نظام کی فوریئر تبدیل طیفبینی" (PDF). اخذ شدہ بتاریخ 06 دسمبر 2007. 
  5. "جیٹ ٹھنڈا سی سی آئی مفت بنیاد پرست کی برقیاتی منتقلی کی فوریئر تبدیل طیفبینی" (PDF). اخذ شدہ بتاریخ 06 دسمبر 2007. 
  6. "فحم: ثنائی مرکبات". اخذ شدہ بتاریخ 06 دسمبر 2007. 
  7. عناصر اور غیر نامیاتی مرکبات کی مقناطیسی حساسیت، ہاتھکتاب برائے کیمیا اور طبیعیات، 81ویں ایڈیشن میں، سی آر سی پریس۔
  8. ^ ا ب پ ت ٹ ہیرے کی خصوصیات، یوفے انسٹیٹیوٹ معطیات قائدہ
  9. "فحم اور فحمی مواد کی تاریخ - مرکز برائے اطلاقی توانائی تحقیق - یونیورسٹی برائے کینٹکی". Caer.uky.edu. اخذ شدہ بتاریخ 12 ستمبر 2008. 
  10. Senese, Fred (2000-09-09). "فحم کس نے دریافت کیا؟". فروسٹبرگ ریاستی یونیورسٹی. اخذ شدہ بتاریخ 24 نومبر 2007. 

بیرونی روابط