ہیلیم

ہوا سے لگ بھگ سات گنا ہلکی ہونے کی وجہ سے ہیلیئم کو اڑنے والے غباروں میں استعمال کیا جاتا ہے۔ ہائڈروجن اس سے بھی زیادہ ہلکی ہوتی ہے مگر اس میں آگ لگنے کا خطرہ ہوتا ہے

ہیلیئم (helium) ایک کیمیائی عنصر کو کہتے ہیں جس کا جوہری عدد 2 اور جوہری وزن 4.0026 ہوتا ہے، اس عنصر کو انگریزی نظام میں He کی علامت سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ ہیلیئم ایک بے رنگ، بے بو، بے ذائقہ، غیرسام (non-toxic) اور غیر عامل (inert) یک ایٹمی گیس (inert monoatomic gas) ہے۔

Helium,  ₂He

General properties
Pronunciation	/ˈhiːliəm/, HEE-lee-əm
Appearance	Colorless gas, exhibiting a purple glow when placed in a high voltage electric field
Helium in the دوری جدول
- ↑ He ↓ Ne hydrogen ← helium → lithium
جوہری عدد (Z)	2
Group, period	group 18 (noble gases), period 1
Block	s-block
Standard atomic weight (Ar)	4.002602(2)
برقی تشکیل	1s2
Electrons per shell	2
Physical properties
Phase	gas
نقطۂ انجماد	(at 2.5 MPa) 0.95 کیلون ​(−272.20 °C, ​−457.96 °F)
نقطہ کھولاؤ	4.22 K ​(−268.93 °C, ​−452.07 °F)
کثافت at stp (0 °C and 101.325 kPa)	0.1786 g/L
Critical point	5.19 K, 0.227 MPa
سخانۂ ائتلاف	0.0138 جول فی مول
Heat of	0.0829 kJ/mol
Molar heat capacity	20.786 J/(mol·K)
بخاری دباؤ (defined by ITS-90) پ (پاسکل) 1 10 100 1 کے 10 کے 100 کے  دح پر (کیلون)     1.23 1.67 2.48 4.21
Atomic properties
برقی منفیت	Pauling scale: no data
Covalent radius	28 پیکومیٹر
وانڈروال رداس	140 pm
Miscellanea
قلمی ساخت	​hexagonal close-packed (hcp)
آواز کی رفتار	972 میٹر فی سیکنڈ
حر ایصالیت	0.1513 W/(m·K)
مقناطیسیت	diamagnetic
کیمیائی شعبۂ اخلاص اندراجی عدد	7440-59-7
Main isotopes of helium
ہم جا Abun­dance ہاف لائف (t1/2) اشعاعی تنزل Pro­duct 3He 0.000137%* 1 تعدیلوں کیساتھ He مستحکم ہے 4He 99.999863%* 2 تعدیلوں کیساتھ He مستحکم ہے
Atmospheric value, abundance may differ elsewhere.

فہرست

دریافت

1868 میں دو کیمیاء دانوں نےانفرادی طور پر سورج کی اسپیکٹرل لائنز (Spectral Lines) میں ایک نئے غیر دریافت شدہ عنصر سے خارج ہونے والی برقناطیسی پٹی کی شناخت کی اور اس کا نام سورج سے منسوب یونانی دیوتا "Helios" کے نام پر ہیلیم رکھا۔

ہم جا

ہیلیئم کے آٹھ ہمجا (isotopes) ہوتے ہیں مگر صرف دو پائیدار ہوتے ہیں جو ہیلیئم³ اور ہیلیئم⁴ ہیں۔ ہیلیئم³میں ایک نیوٹرون اور ہیلیئم⁴ میں دو نیوٹرون ہوتے ہیں۔ ہیلیئم کے سارے آئسوٹوپ میں دو پروٹون ہوتے ہیں۔

ہیلیئم³ نہایت کم یاب ہے۔ زمین کی فضا میں ہیلیئم کے دس لاکھ ایٹم میں صرف ایک ہیلیئم³ کا ایٹم ہو تا ہے باقی سب ہیلیئم⁴ کے ایٹم ہوتے ہیں۔

طبیعی خاصیت

ہیلیئم میں آواز کی رفتار ہوا کے مقابلے میں تین گنا زیادہ ہے۔ اگر کوئی انسان تھوڑی سی ہیلیئم سونگھ لے تو اس کی آواز چند سیکنڈ کے لیے پتلی ہو جاتی ہے۔ اس کے برعکس زینون یا سلفر ہیکزا فلورائیڈ سونگھنے سے آواز بھاری ہو جاتی ہے۔

ہیلیئم⁴ ٹھنڈا کرنے پر 4.2K پر مائع بن جاتی ہے اور 2.17K پر سپر فلوئڈ میں تبدیل ہو جاتی ہے۔

اگر ہیلیئم³ اور ہیلیئم⁴ کی برابر برابر مقدار کو ملا کر انتہائی ٹھنڈا کیا جائے تو 0.8K پر دونوں مایعات الگ الگ ہو جاتے ہیں۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ ہیلیئم⁴ کے ایٹم بوسون جبکہ ہیلیئم³ کے ایٹم فرمیون ہوتے ہیں۔

مزید دیکھیے

• ٹرائیٹیئم
• لیتھیئم
• بھاری پانی
• بائنڈنگ انرجی* نوبل گیسیں